Question

12．某同學(xué)為探究某種銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后在燒杯中進(jìn)行了四次試驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20	30
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	80	100	50	X
反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	89.8	109.8	69.8	Y

根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：
（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=150，Y=179.4．
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中前三組反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)減小計算．

解答 解：（1）第一、二次金屬都是10g時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，第三次金屬20g，酸50g時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，所以10g金屬與50g酸恰好完全反應(yīng)，所以第四次金屬30g時，生成氫氣質(zhì)量為0.6g，X是150g，Y是179.4g；
（2）設(shè)10g鐵合金中鐵的質(zhì)量為x，50g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98      2
x     y     80g+10g-89.8g=0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{80g+10g-89.8g}$
x=5.6g
y=9.8g
銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%；
（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.8%．
故答案為：（1）150g，179.4g；
（2）鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．