Question

（2012?朝陽區(qū)一模）以下為初中化學(xué)常見物質(zhì)，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素組成．
（1）利用圖一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①若B為不溶水的白色粉末，將A溶液滴入后產(chǎn)生氣泡，則B的化學(xué)式 為

CaCO₃

；
②若將A溶液滴入到C粉末中，觀察到溶液變?yōu)辄S色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
③若將藍(lán)色D溶液滴入到E粉末中，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

；
（2）利用圖二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
擠壓膠頭滴管將F溶液滴入到盛有H的錐形瓶中，可觀察到氣球脹大，得到K溶液，K溶液可繼續(xù)與H反應(yīng)生成M，其中K與M含有相同的金屬元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃

；
（3）利用圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)--“發(fā)射火箭”表演時(shí)，擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭的輕質(zhì)細(xì)木棒向上沖出，完成發(fā)射．則錐形瓶中的固體和膠頭滴管中的液體可能是上述物質(zhì)中的：

序號(hào) 物質(zhì)	①	②	③	④	⑤
液體
固體

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，（1）①B為不溶水的白色粉末，將A溶液滴入后產(chǎn)生氣泡，則是碳酸鹽遇酸的反應(yīng)，故B可能為碳酸鈣，A為鹽酸；
②將A溶液滴入到C粉末中，觀察到溶液變?yōu)辄S色，則C是氧化鐵；
③將藍(lán)色D溶液滴入到E粉末中，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，則藍(lán)色溶液D為氯化銅，E為鐵；
（2）將F溶液滴入到盛有H的錐形瓶中，可觀察到氣球脹大，得到K溶液，則是反應(yīng)消耗了氣體，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，可能是氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答：解：（1）①B為不溶水的白色粉末，將A溶液滴入后產(chǎn)生氣泡，則是碳酸鹽遇酸的反應(yīng)，故B可能為碳酸鈣，A為鹽酸，故填：CaCO₃；
②將A溶液滴入到C粉末中，觀察到溶液變?yōu)辄S色，則C是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
③將藍(lán)色D溶液滴入到E粉末中，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，則藍(lán)色溶液D為氯化銅，E為鐵，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
（2）將F溶液滴入到盛有H的錐形瓶中，可觀察到氣球脹大，得到K溶液，則是反應(yīng)消耗了氣體，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，可能是氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故填：Na₂CO₃+H₂O+CO₂
═2NaHCO₃；
（3）擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭的輕質(zhì)細(xì)木棒向上沖出，完成發(fā)射．則錐形瓶中的固體和膠頭滴管中的液體反應(yīng)能生成氣體或放出大量的熱，從而導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，可以是鹽酸與碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、鐵的反應(yīng)，這些反應(yīng)有氣體放出，也可以是鹽酸與氫氧化鈉固體的反應(yīng)，此反應(yīng)中氫氧化鈉固體溶于水以及氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)都會(huì)放出熱量，使溫度升高，從而錐形瓶中的壓強(qiáng)增大，故填：

序號(hào) 物質(zhì)	①	②	③	④	⑤
液體	HCl	HCl	HCl	HCl	HCl
固體	NaHCO3	Na2CO3	CaCO3	Fe	NaOH

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，以及有關(guān)物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．