Question

（09婁底）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量�，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。

求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是        g。
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？?
（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）100?
（2）2.3g
（3）7%
解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y??
CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl?
111             ?   100      117 ??
x?         10g      y
111∶?x? = 100∶10g   ?x?="11.1g  " （1分）?
117∶y= 100∶10g ?y?="11.7g    " （1分）?
樣品中氯化鈉的質(zhì)量="13.4g-11.1g=2.3g" （1分）?
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100%="7%" （1分） ?
（其它合理解法均可記分）?
答：略

解析