Question

4．二十一世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，某地實(shí)施黃藍(lán)兩大國(guó)家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．
（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時(shí)，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）．
1L海水在逐漸濃縮過(guò)程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）關(guān)系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水曬鹽是物理（選填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā)、結(jié)晶等過(guò)程．
II、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1，原因是盡可能使氯化鈉析出，盡量減少雜質(zhì)鹽類的析出．
（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO₃）為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：

I、步驟①所加的堿應(yīng)該是石灰乳（選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，選擇鐵絲后，還要選擇氯化鎂、硫酸銅兩種溶液．
II、Mg（OH）₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質(zhì)）的有效成分是Mg（OH）₂．你認(rèn)為Mg（OH）₂能夠阻燃的原因可能是BCD（選填序號(hào)）
A、Mg（OH）₂分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)
B、生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C、生成的水蒸氣降低了可燃物周?chē)�氧氣濃�?br />D、反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水曬鹽的原理、過(guò)程以及圖表中的信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)原料的價(jià)格來(lái)分析；步驟②是將氫氧化鎂這種堿轉(zhuǎn)化為氯化鎂這種鹽，應(yīng)該加入鹽酸；根據(jù)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法來(lái)分析；根據(jù)滅火的原理來(lái)分析

解答 解：（1）Ⅰ、海水曬鹽是一種物理變化；包括蒸發(fā)和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程；
Ⅱ、根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水就是盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出，故應(yīng)將密度控制在1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范圍內(nèi)；
（2）Ⅰ、因?yàn)槭�灰乳的價(jià)格比較低，故選擇石灰乳；步驟②的反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合“三取中”的常用驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方法，應(yīng)選擇硫酸銅溶液和氯化鎂溶液來(lái)檢驗(yàn)；
Ⅱ、Mg（OH）₂受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒，分解生成的水會(huì)稀釋氧氣濃度并降低環(huán)境的溫度．著火點(diǎn)屬于物質(zhì)本身的屬性，認(rèn)為不能降低．
故答案為：（1）I、物理；結(jié)晶；
II、1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范圍內(nèi)；盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出；
（2）I、石灰乳；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；氯化鎂；硫酸銅；
II、BCD
故答案為：（1）I、物理；結(jié)晶；II、1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范圍內(nèi)；盡可能使氯化鈉析出，盡量減少雜質(zhì)鹽類的析出；
（2）I、石灰乳；Mg（OH）₂+2 HCl=MgCl₂+H₂O；氯化鎂、硫酸銅；II、BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽結(jié)晶制精鹽、海水制鎂的流程，掌握原理即可完成，難度中等．