Question

18．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，實驗前后固體的質量變化如下：
 
（1）生成氧氣的質量是2.4g．
（2）求實際參加反應的氯酸鉀的質量分數．
（反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算實際參加反應的氯酸鉀的質量分數．

解答 解：（1）生成氧氣的質量是：7.0g+1.4g-6.0g=2.4g．
故填：2.4．
（2）設參加反應的氯酸鉀質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                         96
x                          2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{2.4g}$，
x=6.125g，
實際參加反應的氯酸鉀的質量分數為：$\frac{6.125g}{7.0g}$×100%=87.5%，
答：實際參加反應的氯酸鉀的質量分數為87.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．