【題目】取一定質(zhì)量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物完全溶于水，得到50g溶液，再向溶液中滴加45g石灰水，恰好完全反應，生成了10g沉淀。若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質(zhì)量為9.2g，試計算：

（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結果精確至0.1%）。

【答案】（1）8g（2）18.8%

【解析】

碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鈣不反應。

解：設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為，

解得=10.6g =8g

所以10.6g Na2CO3中含有的鈉元素的質(zhì)量為10.6g×=4.6g；

原混合物中氫氧化鈉中含有的鈉元素的質(zhì)量為9.2g-4.6g=4.6g

所以原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g+8g=16g,

溶液的質(zhì)量為50g+45g-10g=85g

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

答：（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量8g。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)18.8%.

練習冊系列答案
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A. 在反應①中，氯的化合價全部發(fā)生了改變

B. 反應②中x=10，y=6

C. 反應①②中共涉及了5種類型的化合物

D. 上述反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種

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回答下列問題:

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（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

對應離子

Fe3+

Cu2+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

4.2

9.1

完全沉淀時的pH

3.2

6.7

11.1

步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________。

步驟③制得Mg (OH) 2的化學方程式為_____.

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（1）當?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點時所得溶液的pH值為 （填編號）；

A．大于7 B．等于7 C．小于7

（2）通過計算，確定M點的值，寫出計算過程。

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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請結合圖示回答下列問題。

（1）寫出儀器a和b的名稱：a_____，b_____。

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（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置為_____（填字母）。其反應原理為_____。

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【題目】請用“左邊”或“右邊”填寫下列空白。

兩邊同時加入金屬后，哪邊反應快？ 兩邊同時加入固體后，哪邊試管璧熱

。 。

通電一段時間后，試管里哪邊液面高 取下鎂帶點燃后，將生成物全部放回，哪邊重？

。

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A.10%B.3.6%C.1.2%D.12%

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