【題目】含碳酸鈣的藥物可做補鈣劑,服用時需嚼碎的目的是_________________;取10g的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到固體混合物,其中鈣、氧元素的質量比為5:4,在此反應中生成二氧化碳的質量____________g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列物質在密閉容器內充分反應,測得反應前后各物質的質量如下:
純凈物 | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應前質量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待測 |
A.反應后X的質量為1.5g B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氫元素 D.X中兩種元素的質量比是1:1
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【題目】根據右圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為b c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃,a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為 。
(3)t2℃時,50 g b物質加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的質量為 。
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【題目】A、B、C、D、E是初中五種不同類別的常見物質,其中A、B、C中含有相同元素且A為單質,B是導致“溫室效應”的一種氣體,C和D的反應是燒堿的工業(yè)制法,E是人體中胃酸的主要成分。圖中“-”表示相連的物質在一定條件下可以反應,“→”表示物質間存在轉化關系。
(1)物質D是_________(填化學式);它的一種用途是_____。
(2)寫出圖中有關反應的化學方程式: C+E________。
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【題目】把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中,恰好完全反應,產生0.4g H2,在上述反應后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反應后生成NaCl的質量為( )
A. 23.4g B. 29.25g C. 30.5g D. 26.25g
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【題目】如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是( 。
A. 開始時應先預熱玻璃管,后通入一氧化碳
B. 實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅粽色
C. 參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為40:7
D. 將尾氣點燃或收集,可防止一氧化碳污染空氣
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【題目】碳和碳的化合物是初中學習的重要內容。
(1)金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質,下列說法正確的是(填字母代號)_____。
A 它們都是同種物質 B 它們的原子排列方式不同
C 它們都能導電 D 常溫下它們都能與氧氣反應
(2)實驗室制取二氧化碳的原理是(用化學方程式表示)_____;若要得到干燥、純凈的二氧化碳,則發(fā)生裝置產生的二氧化碳按氣流方向連接順序為(填導管接口字母):CO2→_____→_____→_____→_____→_____。
(3)實驗結束后裝置B錐形瓶中廢液中溶質的成分是什么?
(猜想與假設)猜想一:CaCl2
猜想二:CaCl2、HCl;
猜想三:CaCl2、HCl、CaCO3. 該同學認為猜想三是錯誤的,理由是_____。
(實驗驗證)同學們對猜想與假設進行驗證,取裝置B錐形瓶中的廢液過濾,向濾液中逐滴加入碳酸鈉溶液,根據反應現象得到如圖2所示的圖象。
(結論)分析圖象數據得出A點溶液的 pH=7,則廢液中含有的陽離子有_____。OA段發(fā)生的反應為_____(用化學方程式表示),AB段溶液的pH_____(填“變大”“不變”或“變小”)。
(4)現取含碳酸鈣80%的石灰石 12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(石灰石中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應),求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數_____。
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【題目】將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中,無明顯現象。加熱該混合物,有大量氣泡產生,現對導出的氣體成分進行驗證。
[查閱資料]二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色;無水硫酸銅遇水會由白色變成藍色。
[提出問題]碳與濃硫酸在加熱時,除了生成水和二氧化硫之外,還生成碳的一種氧化物,那么碳的這種氧化物是什么?
[實驗猜想]猜想I :CO2 猜想Ⅱ: _________________。
[實驗驗證]某化學興趣小組在老師指導下設計了如圖實驗裝置進行驗證。
①為了完成對導出氣體的驗證,請將上述裝置進行正確的連接:甲→____→_____→丙→_____(填序號)
②請完成如表中的相關內容:
實驗現象 | 實驗結論 |
乙中觀察到的現象________________ | 猜想I成立 |
丁裝置A中溶液褪色 丁裝置C中溶液不褪色 | 證明氣體中有___________ 裝置C的作用_____________ |
戊中白色固體變藍 | 證明氣體中有水蒸氣 |
[獲得結論]碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式________________________。
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【題目】為了除去NaCl固體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質,正確操作順序是:①加足量水溶解;②加過量的NaOH溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加過量的Na2CO3溶液;⑤過濾;⑥加適量的鹽酸;⑦蒸發(fā)結晶。
(1)寫出步驟②中反應的化學方程式_______。
(2)步驟⑦中玻璃棒的作用是什么______?
(3)步驟⑤和⑥不能顛倒順序的原因是什么_____?
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