Question

如右圖所示，試管中盛有無色液體A，氣球中裝有固體B，將氣球中的固體B倒人液體A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球漲大． 
（1）若B是鋅粉，則A中液體能使紫色石蕊試液顯

 

色．
（2）若A中液體能使pH試紙顯紅色，B不是金屬，則B可能是

 

（寫化學式）．
（3）若A為過氧化氫溶液，則B可能是

 

（寫化學式）；過氧化氫的相對分子質(zhì)量是

 

，過氧化氫溶液的質(zhì)量為6g，完全反應后放出0.16g氣體，則溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為

 

g，過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應才會生成氣體來判斷．
（2）根據(jù)液體使pH試紙變紅色，可知溶液呈酸性，可回憶和酸反應生成氣體的物質(zhì)．
（3）根據(jù)過氧化氫在常溫下反應必須有催化劑參加來判斷．
根據(jù)反應放出的氣體的質(zhì)量，利用化學方程式計算過氧化氫的質(zhì)量，進而求出質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因為鋅只有與酸反應才會生成氣體，酸與紫色石蕊試液顯紅色．故答案為：紅
（2）根據(jù)液體使pH試紙變紅色，可知溶液呈酸性，和酸反應生成氣體的有碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉等．
故答案為：CaCO₃（或Na₂CO₃、NaHCO₃）
（3）過氧化氫在二氧化錳做催化劑下生成水和氧氣，
過氧化氫的相對分子質(zhì)量=1×2+16×2=34
設溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68              32
 X               0.16g

68

x

=

32

0.16g

解之得：x=0.34g
則過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

0.34g

6g

×100%=5.7%
故答案為：MnO₂；34；0.34；5.7%

點評：本題主要考查學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析反應原理及利用化學方程式進行計算的能力．