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(2012?揚州)化學興趣小組利用下圖所示裝置,測定某碳酸飲料中CO2的含量.

資料:①CO2與足量Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀.②NaHCO3與鹽酸反應生成CO2
將一瓶飲料冷藏24小時(未結冰),開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中,充分反應后作待測液.
回答下列問題:
(1)裝置B中儀器①②的名稱分別為
分液漏斗
分液漏斗
 和
錐形瓶
錐形瓶
.加入足量鹽酸,儀器②中發(fā)生的化學反應方程式為、.
(2)反應后持續(xù)緩緩通入空氣,若缺少裝置A,則實驗結果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同),若飲料未冷藏,則實驗結果
偏小
偏小

(3)裝置D的作用是
防止空氣中的二氧化碳進入C裝置
防止空氣中的二氧化碳進入C裝置
,若冷藏溫度過低,飲料結冰,則實驗結果明顯偏小,可能的原因是
飲料結冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降
飲料結冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降
.若不測定C中BaCO3的質量,只測定C在實驗前后的質量差,則實驗結果明顯偏高,原因是
B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置
B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置

(4)下列各項措施中,不能提高實驗結果準確度的是
b、c
b、c
.(填字母)
a、滴加鹽酸不宜過快
b、在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置
c、在B~C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置.
分析:由題目信息可知,一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中,充分反應后作待測液;分液漏斗和錐形瓶是實驗室常用的儀器,氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,配平即可.反應后持續(xù)緩緩通入空氣,若缺少裝置A,則實驗結果偏大,因為空氣中有二氧化碳;若飲料未冷藏,則實驗結果偏小,因為氣體的溶解度與溫度成反比.裝置D的作用是:防止空氣中的二氧化碳進入C裝置;若冷藏溫度過低,飲料結冰,則實驗結果明顯偏小,可能的原因是:飲料結冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降;B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置,如果只測定C在實驗前后的質量差,則實驗結果明顯偏高.不能提高實驗結果準確度的是:在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置,在B~C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置,因為a項,二氧化碳生成速度減慢,C裝置吸收二氧化碳更徹底,能夠提高結果準確度;b項,在A-B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置,可以吸收水蒸氣,但是對結果沒有影響;c項,在B-C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置,由B中揮發(fā)的氯化氫氣體與洗氣裝置中的NaHCO3反應,生成二氧化碳,使測定結果偏高.
解答:解:(1)分液漏斗方便加液體藥品,錐形瓶是常用的反應容器,氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,配平即可.故答案為:分液漏斗;錐形瓶;NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
(2)反應后持續(xù)緩緩通入空氣,若缺少裝置A,則實驗結果偏大,因為空氣中有二氧化碳;若飲料未冷藏,則實驗結果偏小,因為氣體的溶解度與溫度成反比;故答案為:偏大,偏小
(3)裝置D的作用是:防止空氣中的二氧化碳進入C裝置;若冷藏溫度過低,飲料結冰,則實驗結果明顯偏小,可能的原因是:飲料結冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降;B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置,如果只測定C在實驗前后的質量差,則實驗結果明顯偏高.故答案為:防止空氣中的二氧化碳進入C裝置;飲料結冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降;B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置.
(4)控制鹽酸的滴加速度,可以提高準確度;不能提高實驗結果準確度的是:在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置,在B~C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置,因為a項,二氧化碳生成速度減慢,C裝置吸收二氧化碳更徹底,能夠提高結果準確度;b項,在A-B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置,可以吸收水蒸氣,但是對結果沒有影響;c項,在B-C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置,由B中揮發(fā)的氯化氫氣體與洗氣裝置中的NaHCO3反應,生成二氧化碳,使測定結果偏高;故答案為:b、c
點評:有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,設計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;關于對實驗設計方案的評價,要在兩個方面考慮,一是方案是否可行,能否達到實驗目的;二是設計的方法進行比較,那種方法更簡便.
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