Question

含有鹽酸與氯化鎂的混合溶液50g，向其中滴加溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，所加入氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示（單位：克）．求：
（1）原混合液中H⁺和Cl^-個數(shù)比為71：75，則溶液中H⁺和Mg²⁺個數(shù)比為：

 

．
（2）生成沉淀的質量為：

 

．
（3）求能反應的物質恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等解答；
（2）根據(jù)圖示可知氯化鎂消耗氫氧化鈉溶液的質量為60g-20g進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質量求出生成氯化鈉的質量即可．

解答：解：
（1）由于溶液中離子個數(shù)比為H⁺和Cl^-個數(shù)比為71：75，正電荷數(shù)為71，負電荷總數(shù)是75，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，鎂離子帶2個正電荷，所以溶液中Mg²⁺的個數(shù)為2，H⁺和Mg²⁺個數(shù)比為：71：2；
（2）根據(jù)圖示可知氯化鎂消耗氫氧化鈉溶液的質量為60g-20g=40g，設生成氫氧化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
      80     58          117
    40g×20%  x           y

80

58

=

40g×20%

x

x=5.8g

80

40g×20%

=

117

y

y=11.7g
（3）由關系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應的氫氧化鈉溶液的質量為20g，其中氫氧化鈉的質量=20g×20%=4g；
設反應生成氯化鈉的質量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5      
4g          z

40

58.8

=

4g

z

z=z=5.85g
溶液中溶質的質量=5.85g+11.7g=17.55g
恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

17.55g

50g+60g-5.8g

×100%=16.1%
答案：
（1）71：2
（2）5.8g
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)16.1%

點評：在對表示反應過程的曲線進行分析時，該曲線的起點表示氫氧化鈉恰好與鹽酸完全反應，曲線的折點為與氯化鎂恰好完全反應．