Question

12．請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）若要制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填“A”或“B”）．其反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．
（3）實驗室常使用儀器E來收集氣體，如現(xiàn)在要收集氫氣，則氣體從c端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，B裝置可以改進為C裝置，C裝置和B裝置相比主要的優(yōu)點是能隨時控制反應(yīng)的開始和終止，當反應(yīng)進行過程中，關(guān)閉C裝置中的活塞后，可以觀察到的現(xiàn)象是液體下降與固體分離，反應(yīng)停止．
（5）實驗室常用H₂O₂溶液和MnO₂制氧氣，其中MnO₂起催化作用，該反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．同學們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大，其主要原因是從長頸漏斗流下的雙氧水占有一定的體積．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并根據(jù)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式，要獲得干燥的二氧化碳，可用濃硫酸對氣體進行干燥；
（3）根據(jù)氫氣的密度來分析；
（4）采用隔板，利用氣壓可以把液體壓入長頸漏斗一部分，使固液分離，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（5）用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂起催化作用；發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量標準），其主要原因是所收集水的體積包含了過氧化氫溶液的體積．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）制取二氧化碳用大理石與稀鹽酸反應(yīng)，不需要加熱，所以選擇發(fā)生裝置B，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，要獲得干燥的二氧化碳，可用濃硫酸對氣體進行干燥；故答案為：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；
（3）氫氣的密度比空氣小，所以用裝置E收集氫氣時，氫氣從短管進入；故填：c；
（4）采用隔板，當關(guān)閉開關(guān)時，氣體排不出去，使試管內(nèi)的氣壓增大，利用氣壓可以把液體壓入長頸漏斗一部分，使固液分離，可以控制反應(yīng)的停止，當打開開關(guān)時，固液接觸是反應(yīng)發(fā)生，故改進后的優(yōu)點是：可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生．故填：能隨時控制反應(yīng)的開始和終止；液體下降與固體分離，反應(yīng)停止；
（5）用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣，其中MnO₂起催化作用；發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量標準），其主要原因可能是：當雙氧水從長頸漏斗中流入錐形瓶時，會將錐形瓶中的一部分空氣排出并進入F裝置，導致量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值大得多．故答案為：催化；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；從長頸漏斗流下的雙氧水占有一定的體積．

點評 本題考查了常見氣體氧氣的制取裝置、收集方法的選擇及實驗誤差的分析，可以根據(jù)制取氣體發(fā)生裝置、收集裝置選擇的依據(jù)結(jié)合實驗的現(xiàn)象和結(jié)論逐一分析．