【題目】將12.5 g大理石放入100g稀鹽酸中,大理石主要成分碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不反應也不溶解),過濾得到不飽和溶液和濾渣2.5g。試計算:(1)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【答案】(1)80%(2)10.5%

【解析】

試題分析:(1) 根據(jù)恰好完全反應得到濾渣2.5g,故碳酸鈣的質(zhì)量=12.5 g -2.5g=10g,大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g/12.5g×100%=80%

(2)根據(jù)化學方程式:2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2CaCO3CaCl2、CO2的質(zhì)量關(guān)系,可分別算出CO2的質(zhì)量以及反應后溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量,進而計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解:設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2

100 111 44

10g x y

x =11.1g y=4.4g

反應后溶液的質(zhì)量為 :100g + 10g-4.4g =105.6g CaCl2 的質(zhì)量分數(shù) = 10.5%

練習冊系列答案
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【題目】夏天里,來一瓶冰鎮(zhèn)汽水,涼快又解渴。小明對汽水產(chǎn)生了濃厚興趣,進行了以下活動。

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(2)小明選用圖一裝置自制汽水,錐形瓶中發(fā)生的化學反應方程式是:___________________。

(3)小華對上述實驗的食用安全性提出質(zhì)疑,通過查閱資料得知,食用檸檬酸溶液加熱后能產(chǎn)生二氧化碳,他將裝置改為如圖二所示。該裝置中導管下端伸到液面以下的原因是_________________,該裝置中導管的作用是__________。

(4)他們發(fā)現(xiàn)制得汽水口感遠不如市售汽水。再次查閱資料得知,食用檸檬酸(化學式為C6H8O7)和食用小蘇打(化學式為NaHCO3)在常溫下就能發(fā)生反應產(chǎn)生大量二氧化碳,請補全其化學反應方程式:C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3_______+3CO2↑。經(jīng)過討論,他們最終采用圖三裝置制得了可口的汽水。

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