【題目】(8分)下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質,且甲、乙、丙為不同類別的化合物,乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲,可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質問能發(fā)生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物已略去。
(1)寫出甲的化學式 。
(2)①若乙在常溫下為液體,丙可用來改良酸性土壤,則乙的化學式為 ,丙的化學式為 。
②若乙在常溫下為氣體,且可由甲與大理石反應得到,則乙的化學式為 ,丙能與①中的丙發(fā)生復分解反應,其化學方程式為 (寫出一個即可)。
③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應的化學方程式 為 。
【答案】(1)HCl
(2)①H2O Ca(OH)2
②CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案均可)
③CO2+H2O=H2CO3
【解析】
試題分析:(1) 根據“胃液中含有適量的甲,可幫助消化”可知甲為鹽酸,化學式為HCl。
(2)①若乙在常溫下為液體,丙可用來改良酸性土壤,可知乙為水,丙為氫氧化鈣。化學式分別為H2O、Ca(OH)2
②若乙在常溫下為氣體,且可由甲與大理石反應得到,則乙為二氧化碳,化學式為CO2,丙能與①中的丙(氫氧化鈣)發(fā)生復分解反應。且圖示中丙甲(鹽酸)兩物質可進行反應,則丙可為碳酸鈉(碳酸鉀等合理答案也可);碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
③①中的乙為水;②中的乙為二氧化碳。二者發(fā)生化合反應的化學方程式CO2+H2O=H2CO3。
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【題目】(12分)甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后,做了如下實驗:
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是 ① 。再滴加無色酚酞溶液,無明顯現象(已知CaCl2溶液呈中性)。
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生,于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知:在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸,先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,繼續(xù)滴加稀鹽酸,再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同學認為,乙同學實驗時還應 ② ,才能觀察到有氣泡產生。
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中,乙同學在觀察到氣泡產生后,也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中,沒有觀察到明顯現象。經過討論確定,甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有 ③ ,乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有 ④ (均寫化學式)。
為了處理實驗后產生的廢液,甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質?
【猜想與假設】猜想1:廢液中含有 ⑤ (寫化學式)兩種溶質。
猜想2:廢液中含有 ⑥ (寫化學式)三種溶質。
猜想3:廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質。
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想,進行了如下實驗:
甲同學實驗:取少量廢液于試管中,向其中滴加鹽酸,無氣泡產生。
乙同學實驗:取少量廢液于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色。
【結論與反思】(1)猜想 ⑦ (填“1”或“2” 或“3”)正確。
(2)要得到相同的結論,還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末,可觀察到溶液呈 ⑧ 色,該反應的化學方程式為 ⑨ 。
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分,若直接排放,可能造成的危害是
⑩ ,你認為處理該廢液的方法是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)為探究氣體X的組成,某興趣小組進行圖12所示實驗(固定裝置未畫出)。
【資料在線】
(1)加熱條件下,氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣。
(2)堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,不與氣體X反應。
無水氯化鈣可吸收氣體X。
(3)本實驗條件下,氮氣密度為1.15g·L-1,裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計。
【實驗步驟】
(1)連接儀器,并檢查裝置氣密性。
(2)取一定量氧化銅,準確稱得其質量為2.40g。
(3)按圖12所示裝入藥品,測量并記錄相關數據Ⅰ(見表1)。
(4)連接A、B、C裝置, 將氣體X緩緩通入一段時間后,連接上D裝置,讀數后開始加熱。當A裝置中氧化銅反應完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體 X至玻璃管冷卻,再次測量并記錄相關數據Ⅱ(見表1)。
【實驗裝置】
【相關數據】
【回答問題】
(1)B裝置中氧化鈣吸水的原理為 (用化學方程式表示)。
(2)實驗過程中,當觀察到 ,說明氧化銅已反應完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 。
(3)分析實驗測量的數據,生成水的質量為 g,氧化銅中氧元素的質量為 g。
由此推知,氣體X中一定 (填“有”或 “沒有”)氧元素。
(4)通過計算推導出氣體X的化學式。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數,進行如圖所示的實驗。
請根據以上信息計算:
(1)樣品中碳酸鈣的質量分數?
(2)C燒杯中溶液的溶質質量分數?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( )
A.SO42-、NO3-、K+、OH- B.HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.NH4+、Cl-、OH-、K+
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【題目】(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有 兩種元素(填寫元素符號);天然氣的主要成分是 (填寫化學式)。
(2)化石燃料屬于 (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學式為 。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進行粉碎的目的是 。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數,化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案(假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水,也不發(fā)生反應)。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為 。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為 。
[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響,這會導致測出的氧化鐵的質量分數 (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ測出的結果,可能的原因是 (寫出一種即可)。
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【題目】某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應原理進行探究。
【知識回顧】能產生氫氣的化學反應有: ①水電解 ②活潑金屬與酸反應
【討論交流】反應①的化學方程式 ;同學們討論后認為該反應不適用于實驗室制取氫氣。
【實驗探究】為了探究哪種物質更適合用于實驗室制取氫氣,大家設計了如下實驗:
【分析與結論】填寫實驗報告。
實驗 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 劇烈反應,迅速產生大量氣泡,試管外壁 | 反應速率過快,氣體不便收集,不能用于實驗室制取氫氣 |
B | 緩慢產生少量氣泡 | 反應速率過慢,不能用于實驗室制取氫氣 |
C | 較快產生大量氣泡,試管外壁發(fā)熱 |
通過實驗得出,適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式為 ;
【知識拓展】(1)確定實驗室制取氣體的反應原理時,要考慮諸多因素,如反應的快慢、收集的難易、 等。
(2)用稀鹽酸制取氫氣時,制得的氣體中可能會增加的雜質為 。
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【題目】右圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的飽和溶液的質量分數隨溫度變化的曲線,M、N分別是50℃時硝酸鉀和氯化鈉質量分數隨溫度變化曲線上的點。分析曲線得到的以下結論中,正確的是
A.50℃時,M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液
B.50℃時,其他條件不變,升溫至60℃,M點向右平移,硝酸鉀的溶解度增大
C.50℃時,其他條件不變,降溫至40℃,N點向右平移,氯化鈉的溶解度減小
D.50℃時,向兩飽和溶液添加溶質,M點不動,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大
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