實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。

請回答下列問題：

(1)寫出上述反應的化學方程式是________                      。

（2）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是            。

(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

⑷如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是                    (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是                                                 。

⑴Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

⑵0.1

⑶32.7%

⑷偏小   硫酸與鐵銹反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：黑色固體可能是：①
可能是氧化銅
可能是氧化銅
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物．請你補充猜想①．作出這些猜想的依據(jù)是
化學反應前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學反應前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（3）實驗方案：他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g．
（4）實驗反思：①甲同學經(jīng)過思考后，認為可以排除猜想③，理由是
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
（用化學方程式表示）．
②乙同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量都不變．通過對得到的數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
．
（5）實驗結(jié)論：結(jié)合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立．
（6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質(zhì)．他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種．他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物 質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常溫下的溶解度∕g 與水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同學根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是
硫酸鈉
硫酸鈉
溶液．為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{色．他確定該溶液為
硫酸
硫酸
．其反應的化學方程式為
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源：2013年四川省宜賓市高級中等學校招生考試化學 題型：038

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2 g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g．

請回答下列問題：

(1)寫出上述反應的化學方程式是________．

(2)反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是________．

(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))．

(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是________．

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科目：初中化學 來源：2012屆廣東省珠海市紫荊中學九年級第三次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成。
（1）提出問題： 黑色固體是什么？
（2）猜想與假設： 黑色固體可能是：①             ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請你補充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                        。
（3）實驗方案： 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。
（4）實驗反思：① 甲同學經(jīng)過思考后，認為可以排除猜想③，理由是                          （用化學方程式表示）。
② 乙同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對得到的數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）                         。
(5)實驗結(jié)論：結(jié)合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立。
（6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），

老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物 質(zhì)
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
常溫下的溶解度∕g
與水以任意比互溶
18.0
39.0
丙同學根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是                溶液。為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。他確定該溶液為              。其反應的化學方程式為                          。

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年廣西省業(yè)考試模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：

（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是            。

（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）若鐵釘?shù)蔫F銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計算結(jié)果的影響是                    （選 “偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                                 。反應方程式為                                                

 

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