【題目】某同學為了探究吸入的空氣和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同,設計了簡單的實驗方案,其主要操作步驟如圖所示,請根據(jù)圖示回答問題。

1)第一步操作如圖A,填寫下列實驗步驟并按其正確的操作順序排列為_________,

①把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽內(nèi)

②在水下將集氣瓶蓋好,取出,放在實驗臺上

③用玻璃片先______________,推動玻璃片_________

④將集氣瓶盛滿水

⑤將飲料管小心地插入集氣瓶內(nèi)緩緩吹氣,直到集氣瓶內(nèi)充滿呼出氣體

⑥在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好,取出集氣瓶放在實驗桌上

2)上述圖示中出現(xiàn)一處錯誤,其錯誤是____________

3)探究呼出氣體與空氣中二氧化碳的含量時,分別向空氣和呼出氣體的集氣瓶中,加入①_________,②___________(操作)。根據(jù)③______判斷二氧化碳含量不同。

4)探究呼出氣體與空氣中氧氣的含量的實驗,你觀察到的現(xiàn)象:空氣中燃著的小木條①_________,呼出氣體中燃著的小木條②_______

5)探究呼出氣體與空氣中水蒸氣的含量實驗,你得到的結論:呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中水蒸氣的含量_____。

【答案】④③①⑤ 蓋住集氣瓶的邊緣 蓋完集氣瓶口 將燃著的木條放在集氣瓶內(nèi) 澄清石灰水 振蕩 澄清石灰水變渾濁的程度 繼續(xù)燃燒 熄滅

【解析】

1)正確的順序為:④③①⑤⑥;

③用玻璃片先蓋住集氣瓶的邊緣,推動玻璃片蓋完集氣瓶口;故填:蓋住集氣瓶的邊緣 蓋完集氣瓶口。

2)圖C檢驗氧氣含量時,應將帶燃著的木條放在集氣瓶內(nèi);故填:應將帶燃著的木條放在集氣瓶內(nèi)。

3)探究呼出氣體與空氣中二氧化碳的含量時,分別向空氣和呼出氣體的集氣瓶中,加入澄清石灰水,振蕩,根據(jù)澄清石灰水變渾濁的程度判斷二氧化碳含量不同。

故填:澄清石灰水;振蕩;澄清石灰水變渾濁的程度。

4)探究呼出氣體與空氣中氧氣的含量的實驗,你觀察到的現(xiàn)象:空氣中燃著的小木條繼續(xù)燃燒,呼出氣體中燃著的小木條熄滅;

故填:繼續(xù)燃燒;熄滅。

5)探究呼出氣體與空氣中水蒸氣的含量實驗,發(fā)現(xiàn)放在空氣中的玻璃片沒有水珠出現(xiàn),對著哈氣的玻璃片上有水珠出現(xiàn),證明呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中水蒸氣的含量高。

故填:高。

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【題目】實驗室有碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應,將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為(

A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%

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1)則A_____,C_____,D_____。

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③實驗室用B裝置制氫氣,藥品為鋅和稀硫酸,該反應的化學方程式為________,收集氫氣應選用的裝置為________。

④實驗室制二氧化碳的化學方程式為________

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【題目】為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取150g CuSO4溶液,平均分為三份,每份樣品均按如圖所示進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算:

實驗1

實驗2

實驗3

樣品質(zhì)量/g

50

50

50

NaOH溶液質(zhì)量/g

20

40

60

m/g

42.45

44.9

44.9

150g CuSO4溶液完全反應時,所得沉淀的質(zhì)星為_____g。

2CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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【題目】某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。

(產(chǎn)品與原理)該廠采用侯氏制堿法生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是:將NH3CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3NH4Cl的混合物,反應為:NaCl(飽和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分離出NaHCO3晶體,加熱制得純堿。

(生產(chǎn)流程)

(相關資料)

(1) NH4Cl NH3↑+HCl↑

(2) 已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

(問題討論):

1)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體,溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是:________。流程中加入過量氫氧化鈉目的是________。操作II的名稱叫________

2)反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中的一個化學方程式:________________

3)反應③中得到純堿的化學方程式為:_________________________________。

4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是________(填序號)。

A 氣體C B 溶液D C 氫氧化鎂 D 化肥NH4Cl

5)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時。為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體?_________。

(組成確定)

1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化。

2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________(寫化學式)。

3)某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2;

在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示。

請你根據(jù)圖甲提供的信息,計算出反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量________;計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)________(計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)

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【題目】一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

純凈物

乙醇

氧氣

二氧化碳


X

反應前質(zhì)量/g

2.3

4

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

0

0

2.2

2.7

待測

A.反應后X的質(zhì)量為1.5g BX中一定含有碳元素和氧元素

CX中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質(zhì)量比是11

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1)丁的化學式為______,該反應的符號表達式為______________

2)甲、乙、丙對應的物質(zhì)都是由_________構成的;

3)一個丙分子中含有的質(zhì)子數(shù)為_______個;

4)下列說法正確的是______(填寫字母序號)。

A 反應前后原子種類不變 B 該反應屬于分解反應

C 甲是單質(zhì),乙、丙均為化合物

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