Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．

（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的儀器是（如圖1所示，選填編號）．
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為g．
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 ．
（2）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是 ， 同學(xué)分析原因后，采用了法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

Answer 1

【答案】
（1）B；2H2O2 2H2O+O2↑；5；相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（2）氧氣中混有較多的水蒸氣；排水
【解析】解：（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙；故填：B；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故反應(yīng)的方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；③實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；故填：5；④通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快．故填：相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集．故答案為：氧氣中混有較多的水蒸氣；排水．
（1）①根據(jù)二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置；②根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣寫出反應(yīng)的方程式；③根據(jù)題目中提供的數(shù)字結(jié)合實驗是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響；分析數(shù)據(jù)；④根據(jù)數(shù)據(jù)分析實驗結(jié)論；（2）根據(jù)在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純及收集純凈氣體的方法分析．