Question

17．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液65.3g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量．
（3）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖中提供的信息和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉．
故填：氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）設(shè)混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
由圖中信息可知反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135          80             98            117
x              y              9.8g           z
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=13.5g，y=8g，z=11.7g，
答：混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量是13.5g．
（3）設(shè)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m，
由圖中可知和稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是40g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40        58.5
40g×10%  m
$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{58.5}{m}$，
m=5.85g，
恰好完全反應(yīng)時和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：8g÷10%=80g，
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+5.85g}{63.5g+40g+80g-9.8g}$×100%=10.1%，
答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．