Question

先在表中空白處填寫相關的內容，再根據表中提供的信息研究下面的問題．

反應物I	反應物Ⅱ	反應現(xiàn)象	說    明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀H NO3
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液		生成白色沉淀	該沉淀為   ，溶于稀HCl

由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后繼生產有害，需要除去．問：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成Na⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四種離子．要除去其中的Ca²⁺，可使用

 

溶液；除去其中的SO₄^2-，可使用

 

溶液．
（2）在工業(yè)生產的除雜過程中，又會帶進CO₃^2-和OH^-．要同時除去這兩種雜質離子，最簡便的方法是加入適量的

 

，并用

 

測定溶液的酸堿性．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,溶液的酸堿性測定

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據復分解發(fā)生的條件和物質的溶解性分析：
（1）鈣離子和碳酸根離子能結合成沉淀，硫酸根和鋇離子能結合成沉淀；
（2）碳酸根和氫氧根都能和氫離子反應，測定溶液的酸堿性可用pH試紙．

解答：解：碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能和含有鈣離子的溶液反應生成碳酸鈣沉淀，
故答案為：CaCl₂（氯化鈣）溶液、Ca（OH）₂（氫氧化鈣）溶液、可溶性鈣鹽等；CaCO₃（碳酸鈣）等；
（1）要除去其中溶液中的Ca²⁺，可使用含有碳酸根離子的溶液，如 Na₂CO₃溶液等；除去其中溶液中的SO₄^2-，可使用含鋇離子的溶液，如 BaCl₂溶液．故答案為：Na₂CO₃（或碳酸鈉） BaCl₂（或氯化鋇）；
（2）要同時除去CO₃^2-和OH^-這兩種離子，最簡便的方法是加入適量的稀鹽酸，碳酸根和酸反應生成二氧化碳和水，氫氧根和酸反應生成水，反應后可用 pH試紙測定溶液的酸堿性．故答案為：稀鹽酸（或稀HCl）；pH試紙（或pH計等）．

點評：此題考查了初中化學中常見的不溶性物質和離子之間的反應，這也是判斷復分解反應的重要條件，所以要熟練掌握物質的溶解性和離子間的反應規(guī)律．