現(xiàn)有20℃時10%的碳酸鈉溶液150g，則：
（1）從該溶液中取出50g，其中含溶質
 
；
（2）將剩余溶液蒸發(fā)20g水后，其溶液的溶質質量分數(shù)是
 
．
分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答即可．
（2）根據(jù)溶質質量分數(shù)=
溶質質量
溶液質量
×100%，進行分析解答．
解答：解：（1）溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)仍為10%，從該溶液中取出50g，其中含溶質的質量為50g×10%=5g．
（2）將剩余溶液蒸發(fā)20g水后，其溶液的溶質質量分數(shù)是
(150g-50g)×10%
150g-50g-20g
×100%=12.5%．
故答案為：（1）5g；（2）12.5%．
點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)=
溶質質量
溶液質量
×100%、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有20℃時50克10%的氯化鈉溶液，欲使其溶質的質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法有（　�。�
A、蒸發(fā)15克水B、蒸發(fā)25克水C、加入10克氯化鈉D、加入6.25克氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、a、b兩物質的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
（1）a的溶解度為40g時溶液的溫度為
30
℃．
（2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是
0～20℃
．
（3）10℃時，將a和b兩種固體各25g分別加入100 g水中．則a溶液的溶質質量分數(shù)
小于
_b溶液的溶質質量分數(shù)（填寫：大于、等于、小于）．
（4）如圖2所示，現(xiàn)有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，分別盛入兩只試管中且試管底部有等質量的固體a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關變化判斷正確的是
CD
（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
A．a(chǎn)和b兩溶液的質量相等
B．b溶液將由飽和變成不飽和
C．a(chǎn)溶液中溶劑質量等于b溶液中溶劑質量
D．變化后a溶液中溶質質量分數(shù)大于b溶液中溶質質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?北辰區(qū)一模）實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO3固體樣品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）
降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）
．
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質質量分數(shù)為5%的KNO3溶液．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．
（4）現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向溶液中加入硝酸鉀
25
25
g，或蒸發(fā)掉水
100
100
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

在20℃時KCl的溶解度為34(g)，現(xiàn)有20℃時KCl的飽和溶液100(g)，若溫度不變，蒸發(fā)掉10(g)水后溶液的質量變?yōu)椤　　?/p>

[　　]

A.90(g)　　   B.86.6(g)　　  C.59.7(g)　　   D.無法確定

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