如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是


  1. A.
    只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
  2. B.
    t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
  3. C.
    MgSO4飽和溶液在t2℃時，溶質的質量分數(shù)最大
  4. D.
    t3℃時的MgSO4飽和溶液降溫至t2℃，有晶體析出
C
分析：根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法使晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)和溶解度間的關系：×100%．
解答：A、根據(jù)兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t1℃和t3℃時，兩物質的溶解度相等，故A錯誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t2℃～t3℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤；
C、在t2℃時，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)和溶解度間的關系：×100%．所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大，故C正確；
D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
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（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等雜質．實驗室用粗鹽配制不含雜質的飽和NaCl溶液，做了以下實驗：
步驟一：除去泥砂．應進行的操作是：溶解、
 
．
步驟二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2轉化為Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2轉化為CaCO3，為了除盡雜質，所加的NaOH和Na2CO3都需過量，在過濾除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，應再加入適量的
 
（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na2CO3．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結晶的辦法除去NaCl，這是因為
 
．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶質，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO3），寫出由貝殼制取石灰乳有關反應的化學方程式：
①
 
、②
 
．
（4）在兩條生產流程中，在電解前對粗鹽和母液進行處理的目的是一致的，都是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產品．
（1）獲取NaCl：將海水進行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl2溶液； ③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應為：①→⑦→
②
②
→
③
③
→④→⑤→⑥（填序號）．
如圖是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質量至少為
9
9
mg．
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產品標準號：Q/JSRF0001S
準產證號：SD-013
配料表：精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                氯化鈉（g/100g）≥98.00
                海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33
                亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，試劑A通常用廉價的
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）懸濁液，沉淀B是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，試劑C為
HCl
HCl
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?荔灣區(qū)一模）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2雜質．以下是除去粗鹽樣品中雜質的實驗流程，根據(jù)此流程圖回答：
（1）操作①的名稱是
溶解
溶解
．
（2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl2反應從而除去雜質．寫出NaOH與MgCl2反應的化學方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
（3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl2反應．則加入試劑A后，沉淀是
CaCO3
CaCO3
．
（4）本實驗多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要
低于濾紙
低于濾紙
邊緣．
（5）操作②蒸發(fā)結晶時用到的玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是
NH3（或氨氣）
NH3（或氨氣）
；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；
（6）裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
，裝置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；裝置E的作用是
吸收從D中帶出的水
吸收從D中帶出的水
；
（7）反應結束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
將生成的二氧化碳全部送到D中
將生成的二氧化碳全部送到D中
，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
裝置D中的化學反應方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）裝置B中生成CO2的質量為
4.84
4.84
 g．通過計算說明純堿中
A
A
含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知Na2CO3相對分子質量為106、NaHCO3相對分子質量為84）：
假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．
假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足
W＞0.32a
W＞0.32a
條件時，樣品中含有NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分文字．
氯化鈉（NaCl） ≥98.0%（以NaCl計）
碘酸鉀（KIO3） （35±15）mg/Kg（以I計）
某質檢部門對該鹽進行了測定．取20g食鹽樣品，加入足量的碘化鉀和硫酸，發(fā)生如下反應：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O，他們進行了三次實驗，測定結果如下：
測定序號 第1次 第2次 第3次 平均值
反應前樣品的質量（g） 20 20 20 20
反應后生成碘單質的質量（mg） 5.07 5.08 5.09 5.08
請協(xié)助他們計算出相關結果并進行判斷：
（1）20g樣品中碘酸鉀的質量；
（2）樣品中碘元素的質量，并判斷樣品中碘元素的含量是否符合標簽要求．

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同步練習冊答案

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