Question

【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息井對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質。
③生產原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示:

【問題討論】
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和、。
②操作Ⅱ的名稱為。
③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的。
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是 (填序號)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
（3）【組成探究】
①晶體A受熱分解的化學方程式為 。
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表(從下列裝置中選擇):

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		樣品不含晶體A

（4）【組成探究二】
取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為 ， 由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。
（5）【組成探究三】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗:

①氯化鋇溶液過量的目的是。
②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加 ， 然后觀察現(xiàn)象判斷。
A．氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。(精確到0. 1 % )

Answer 1

【答案】
（1）NaOH,Na2CO3,過濾,MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl,CaCl2
（2）A,C,D
（3）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑,“AB”或“AC”或“ACB”,B中不變渾濁,或C中不變藍,或B中不變渾,C中不變藍
（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（5）使碳酸鈉全部反應,BD,88.3%
【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，⑤部分生產流程∶【問題討論】(1)①溶液A中的溶質有NaCl和NaOH 、Na2CO3 。
②操作Ⅱ的名稱為過濾。
③加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的CaCl2。
(2)上述生產流程中可循環(huán)使用的是 A.NH3， C. HCl， D .CO2。
【組成探究】(3)①晶體A受熱分解的化學方程式為. 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑。②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A。﹙5)同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度。

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結論
“AB”或“AC”或“ACB”	“B不變渾濁”或“C不變藍	樣品不含晶體A

【組成探究二】(4)取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。
【組成探究三】(5)測定該純堿樣品的純度∶
①氯化鋇溶液過量的目的是碳酸鈉全部反應。
②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加B.稀硫酸D.碳酸鉀溶液，然后觀察現(xiàn)象判斷。
③解∶設樣品中碳酸鈉的質為x

Na2CO3+BaCl2=	BaCO3↓＋2NaCl
106	197
x	19.7g

＝ , x＝10.6g

品中碳酸鈉的質量分數(shù)為∶ ×100％＝88.3％.

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．