Question

如表為元素周期表的第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請利用回答相關(guān)問題：
（1）表中屬于金屬元素的有

3

種．
（2）硫原子的核電荷數(shù)x=

16

．
（3）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

Ar

．
（4）在化學反應(yīng)中，每個鎂原子失去

2

個電子形成鎂離子．
（5）鋁元素與氯元素形成的化合物化學式為

AlCl₃

．
（6）上述元素在周期表中同處于第三周期的原因是

它們原子的核外電子層數(shù)相同

．
（7）已知某粒子（原子或離子）的核外共有2個電子層，如圖甲為其結(jié)構(gòu)示意圖，若該粒子為陰離子時，則m-2

＜

x（選填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）若原子的最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．
（3）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應(yīng)中易失去電子．
（5）鋁元素與氯元素形成的化合物為氯化鋁，寫出其化學式即可．
（6）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系進行分析解答．
（7）當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

解答：解：（1）表中鈉、鎂、鋁的原子的最外層電子數(shù)均少于4，少于金屬元素．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+8+6=16．
（3）若粒子的最外層電子數(shù)為8，則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中Ar的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：最外層電子數(shù)是2，在化學反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子．
（5）鋁元素與氯元素形成的化合物為氯化鋁，其化學式為：AlCl₃．
（6）由同一周期的各原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
（7）當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，若該粒子為陰離子時，則m＜2+x，m-2＜x．
故答案為：（1）3；（2）16；（3）Ar；（4）2；（5）AlCl₃；（6）它們原子的核外電子層數(shù)相同；（7）＜．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等進行分析解題的能力．