Question

17．某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗．

（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)且生成的氣體具有可燃性的試管是B，反應(yīng)后溶液顏色變黃色的試管是C．
（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的稀鹽酸后，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是澄清石灰水．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃．（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物中有沉淀生成的實驗考慮；
（2）無明顯現(xiàn)象是指沒有沉淀生成，沒有氣體放出，沒有顏色變化的反應(yīng)；
（3）由紅色變?yōu)闊o色是酚酞溶液遇到酸和堿呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象；
（4）反應(yīng)后有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中必須含有碳酸根離子．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，但是二氧化碳不能燃燒，故選B試管；稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液，即C試管；
（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）石灰水為堿性溶液，滴入無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，所以可以判斷將鹽酸加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，溶液會變成無色；
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉．
故答案為：（1）B；C；
（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）稀鹽酸；澄清石灰水；
（4）NaOH和Na₂CO₃．

點評 本題容易出錯的地方是第（4）小題，濾液中的溶質(zhì)是往往忽略過量的碳酸鈉，否則加入鹽酸不能產(chǎn)生氣泡，有的同學(xué)可能寫上了碳酸鈉，而忽略了反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉．