Question

某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質量的金屬A、B跟質量相同、溶質質量分數相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示．分析圖象得到的下列結論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質量不等）（　　）

• A、反應速率A＞B
• B、生成氫氣的質量A=B
• C、反應消耗A、B的質量一定不相等
• D、反應完，硫酸均有剩余

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據圖象中可以看出，氫氣的最大值相等，反應速率在圖象中的體現方式是直線斜率，直線的斜率越大，說明該反應的速率越大．從圖象可以看出，A直線的斜率大于B，所以A的反應速率大于B，A的金屬活動性大于B，金屬A、B的質量相等，如果以A、B的質量為標準計算出氫氣的質量肯定不同，所以氫氣的質量是以酸為標準計算出來的，因此酸完全反應，然后結合圖象進行分析解答．

解答：解：A、反應速率在圖象中的體現方式是直線斜率，直線的斜率越大，說明該反應的速率越大，從圖象可以看出，A直線的斜率大于B，所以A的反應速率大于B，故A不符合條件；
B、從圖象可以看出，氫氣的最大值相等，故B不符合條件；
C、金屬A、B的質量相等，如果以A、B的質量為標準計算出氫氣的質量肯定不同，所以反應消耗A、B的質量一定不相等，故C不符合條件，
D、如果以A、B的質量為標準計算出氫氣的質量肯定不同，所以氫氣的質量是以酸為標準計算出來的，因此酸完全反應，硫酸沒有剩余，故D符合條件．
故選：D．

點評：在解此類題時，要學會分析圖象的方法，一般看圖象的轉折點和圖象的走勢，記住金屬的活動性順序表．