Question

【題目】硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解），請(qǐng)計(jì)算：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	50	3.3	52.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；
（2）所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為50g+3.3g﹣52.5g=0.8g

設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
x			0.8g

=

x=1.7g

則所需過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量 =20g

【解析】由于是過(guò)氧化氫在硫酸銅的催化下分解成水和氧氣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的氧氣的質(zhì)量就是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和過(guò)氧化氫分解的方程式求算過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算所需溶液的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．