Question

2．某密閉容器中有X、0₂和NO三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	O2	NO	H20
反應(yīng)前質(zhì)量/g	17	70	1	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	待測(cè)	31	27

• A． 該反應(yīng)為置換反應(yīng)
• B． X的化學(xué)式可能是NH₃
• C． 表中“待測(cè)”值為36
• D． 反應(yīng)生成的NO和H₂0的個(gè)數(shù)比為3：2

Answer 1

分析 根據(jù)表格可知：反應(yīng)后X質(zhì)量減少17g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后NO增加了31g-1g=30g，是生成物；反應(yīng)后水增加27g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：30g+27g-17g=40g，故表中“待測(cè)”值為70g-40g=30g．

解答 解：根據(jù)表格可知：反應(yīng)后X質(zhì)量減少17g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后NO增加了31g-1g=30g，是生成物；反應(yīng)后水增加27g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：30g+27g-17g=40g，故表中“待測(cè)”值為70g-40g=30g．
NO中氮元素的質(zhì)量為30g×$\frac{14}{14+16}$×100%=14g，氧元素質(zhì)量為30g-14g=16g．
水中氫元素的質(zhì)量為27g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=3g，氧元素的質(zhì)量為27g-3g=24g．
兩者氧元素的質(zhì)量和為16g+24g=40g，等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，所以X不含氧元素．
X中含有14g氮元素和3g氫元素，所以氮原子和氫原子個(gè)數(shù)比為$\frac{•14g}{14}$：$\frac{3g}{1}$=1：3，所以X為NH₃．
設(shè)對(duì)應(yīng)的方程為aNH₃+bO₂=cNO+dH₂O．
則有a：b：c：d=$\frac{17g}{17}$：$\frac{40g}{32}$：$\frac{30g}{30}$：$\frac{27g}{18}$（分母是各自的相對(duì)分子質(zhì)量，分子是各自的反應(yīng)中的變化量）=4：5：4：6
反應(yīng)為4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O．
A、生成物是0₂和NO，都是化合物，不屬于置換反應(yīng)的特點(diǎn)“單+化=單+化”，故該選項(xiàng)說法不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，生成物的元素為N、O、H，則反應(yīng)物的元素為N、O、H，故X的化學(xué)式可能是NH₃，該選項(xiàng)說法正確．
C、表中“待測(cè)”值為：70g-40g=30g，該選項(xiàng)說法不正確；
D、生成的NO和H₂0的個(gè)數(shù)比2：3，而非3：2，該選項(xiàng)說法不正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．