Question

10．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取用5g石灰石樣品，把25g稀鹽酸平均分五次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與稀鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀鹽酸的用量/g	5	5	5	5	5
剩余固體的質量/g	4	3	a	1	1

（1）寫出反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）列出根據(jù)已知條件求解5g石灰石反應生成二氧化碳質量（X）的比例式$\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$；
（3）表中a的數(shù)值為2；
（4）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)化學方程式和參加反應的碳酸鈣的質量進行計算；
（3）根據(jù)碳酸鈣中加入鹽酸后固體減少的比例進行分析；
（4）根據(jù)雜質不會與鹽酸反應，依據(jù)參加反應的碳酸鈣質量和樣品質量進行計算．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 4g                    x
  $\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$
（3）依據(jù)前兩次加入鹽酸后固體都是減少1g，所以第三次加入等質量的鹽酸后，固體也減少1g，所以a是2；
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的純度為$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$；
（3）2；
（4）80%．

點評 根據(jù)剩余固體不再與鹽酸發(fā)生反應，得到剩余固體即為樣品中的雜質結論，從而解決樣品中所含量碳酸鈣的質量．