Question

過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．如圖為某校實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽．某小組同學(xué)為了解過氧化氫的分解情況，將該瓶溶液全部用于制取氧氣，測得其共放出氣體32g（不考慮水分的蒸發(fā)），求剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量求出未分解的過氧化氫的質(zhì)量以及標(biāo)簽的成分求出總的過氧化氫的質(zhì)量，進而求出分解的過氧化氫的質(zhì)量以及生成水的質(zhì)量，即可求出剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：這瓶過氧化氫溶液原有過氧化氫的質(zhì)量為：500g×30%=150g；水的質(zhì)量為500g-150g=350g．
設(shè)生成32g氧氣需要的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x              32g

68

x

=

32

32g

x=68g
則已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量=150g-68g=82g
設(shè)分解掉的82g過氧化氫生成的水質(zhì)量為y，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68     36
82g     y

68

82g

=

36

y

y=43.4g
剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

68g

68g+350g+43.4g

×100%=14.7%
答：剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．