Question

9．根據如圖所示的信息計算：

（1）加入的稀硫酸質量為24.5 g．
（2）氫氧化鉀溶質質量為5.6 g．
（3）求所用稀硫酸溶質的質量分數．（化學方程式：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律結合氫氧化鉀和稀硫酸的反應來求算出加入的稀硫酸的質量；
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行分析；
（3）根據氫氧化鉀的質量結合化學方程式可以求算出稀硫酸的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，結合氫氧化鉀和稀硫酸的反應來求算出加入的稀硫酸的質量為：80.5g-56g=24.5g；
（2）氫氧化鉀溶質質量為：56g×10%=5.6g；
（2）設所用稀硫酸溶質的質量為x
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
 x    5.6g
$\frac{98}{x}$=$\frac{112}{5.6g}$
解得：x=4.9 g
所用稀硫酸溶質的質量分數為：$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%．
答：所用稀硫酸溶質的質量分數為20%．
故答案為：（1）24.5；
（2）5.6；
（3）所用稀硫酸溶質的質量分數為20%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．