Question

（2009?常州）小黃用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量．主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②加入藥品和水；③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加試劑至過量；⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為ρ g/L）；⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為Wg．

（1）A儀器的名稱為

分液漏斗

；
（2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：

加快反應的速率

；
（4）如何檢驗該裝置的氣密性：

提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好

；
（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應

使D、C中的液面相平

；
（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：

測量銅鋅合金樣品的質(zhì)量

；
（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：

重新實驗

；理由是

中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量

．

Answer 1

分析：（1）熟記常用的儀器名稱，如：長頸漏斗；  
（2）B裝置中鋅與硫酸反應，所以可寫書寫化學方程式；
（3）銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：接觸面積大，充分反應，可以提高反應速率；
（4）認真分析其原理，利用大氣壓強的知識來解釋檢驗裝置氣密性的方法；
（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應D處觀察上升的是否與C中下降的一致；以盡量減少誤差；
（6）已知氣體的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體質(zhì)量為Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無法計算．所以實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：測量銅鋅合金的總質(zhì)量；
（7）如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量．

解答：解：（1）熟記常用的一些儀器名稱；
（2）根據(jù)反應物和生成物，書寫化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
（3）銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：接觸面積大，充分反應；目的為了提高反應速率；
（4）注意檢驗該裝置的氣密性的方法：提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好；
（5）除使視線與凹液面的最低處相平外，還應D處觀察上升的是否與C中下降的一致；
（6）已知氣體的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體質(zhì)量為Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無法計算．實驗中由于數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：測量銅鋅合金的總質(zhì)量；
（7）中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量，所以要重新實驗．
故答案為：
（1）分液漏斗；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
（3）加快反應的速率
（4）提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好（答案合理即可）
（5）使D、C中的液面相平
（6）測量銅鋅合金樣品的質(zhì)量
（7）重新實驗；中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量

點評：題主要考查了金屬的化學性質(zhì)和一些實驗的操作注意事項，掌握檢驗該裝置的氣密性的方法，了解量氣的裝置．