Question

【題目】溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。

（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質是 （填化學式）。

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質是 （填字母）。

A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉

（3）某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：①溶解 ②稱量和量取 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。

配制上述溶液正確的實驗步驟順序是 （填序號）。

（4）某注射用藥液的配制方法如下：

①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；

④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。

由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。則最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】

（1）NaCl

（2）C

（3）③②①④

（4）0.1%

【解析】

試題分析：

（1）氯化鈉常用于配制生理鹽水，其溶質是NaCl；

（2）質溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱。A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；

（3）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶，故正確的操作順序是③①②④；

（4）因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質的克數(shù)，然后利用溶質的質量分數(shù)=×100%計算即可。溶質的質量=1.0g；溶液的質量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；所以，溶液a中溶質的質量分數(shù)=×100%=25%；溶液b的質量分數(shù)==2.5%；溶液c的質量分數(shù)==0.25%；溶液d的質量分數(shù)==0.1%。