Question

20．請仔細(xì)觀察下面溶液的而變化并回答問題．

（1）A中的試管不能（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中，將濃硫酸加入盛水的試管中振蕩后觀察到的現(xiàn)象是酸液飛濺，試從物質(zhì)溶解過程的角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸的密度大于水，濃硫酸溶于水放出大量的熱．
（2）B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，會填（“會”或“不會”）出現(xiàn)與如圖相同的現(xiàn)象，原因是鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小
（4）在A、B、C中的Ca（OH）₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
（5）如果將A中錐形瓶內(nèi)的試劑改為NaCl溶液，不會（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與圖相同的現(xiàn)象，原因是氯化鈉溶于水溶液的溫度不變．

Answer 1

分析 稀釋濃硫酸的操作應(yīng)該是酸入水，否則會使酸液飛濺發(fā)生危險(xiǎn)．濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度變�。�金屬與酸反應(yīng)會放熱．A、B、C中A、C是常溫時(shí)的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時(shí)的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關(guān)系可解決此題．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸的操作應(yīng)該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發(fā)生危險(xiǎn)，故答案為：不能；酸液飛濺；濃硫酸的密度大于水，濃硫酸溶于水放出大量的熱；
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質(zhì)析出．故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，因此會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故答案為：會；鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小．
（4）A、C是常溫時(shí)的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是A=C＞B．故答案為：A=C＞B．
（5）氯化鈉溶于水無能量的變化，溶液的溫度不變，故不會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故填：不會；氯化鈉溶于水溶液的溫度不變．

點(diǎn)評 此題是溶液知識的考查，解題的重點(diǎn)是利用放熱反應(yīng)對氫氧化鈣的溶液進(jìn)行分析比較，屬基礎(chǔ)性知識考查題．