Question

【題目】某種手機電路板中含有Cu、Fe、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名稱是_____。

(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號_____。

(3)寫出濾液③和鐵粉反應得到固體A的化學方程式___。

(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是___。

Answer 1

【答案】過濾 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Ni、Cu

【解析】

（1）操作①是將固體和液體分離，所以操作①的名稱是過濾。

（2）濾液①為硫酸鎳和硫酸的混合物，所以加入過量的鐵得到的濾液②中金屬陽離子只有亞鐵離子，對應的符號是Fe2+。

（3）濾液③是硫酸銅、剩余的硫酸與鐵粉反應，得到固體的反應是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）由題意可知，由于加入足量的硫酸，鎳和鐵反應，說明鎳和鐵比銅活潑。而鐵在濾液①中置換出鎳單質(zhì)，說明鐵比鎳活潑，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe＞Ni＞Cu。