Question

11．向含CuCl₂和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為
Cu（OH）₂．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
• B． M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有兩種
• C． P點(diǎn)溶液比點(diǎn)M溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
• D． 沉沉完全時(shí)，m₁的數(shù)值為120

Answer 1

分析 A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來考慮；
B、根據(jù)M點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化進(jìn)行分析；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答 解：A、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應(yīng)，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實(shí)際并沒有參加反應(yīng)，所以整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，故A正確；
B、M點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應(yīng)完，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，所以M點(diǎn)中的溶質(zhì)是氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因?yàn)闅溲趸�鈉與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液質(zhì)量少了，因?yàn)樯�成了沉淀，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)生成沉淀質(zhì)量9.8g時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量是x
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
        80       98
        x       9.8g
      $\frac{80}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=8g
由于該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%，所以所需的氫氧化鈉質(zhì)量為：$\frac{8g}{10%}$=80g，
所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液，80+40=120，故m₁為120，故D正確．
故選：BC．

點(diǎn)評 本題重點(diǎn)考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并要靈活掌握了有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，屬于一道溶液綜合計(jì)算題．