Question

（2009?北京）甲是初中化學中的常見物質．請根據下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學式為：，甲在常見的金屬活動性順序中的位置是．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應．則甲的化學式可能是（寫出一種既可），X與Y反應的化學方程式為．
（4）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是（填字母序號）
A、甲一定是二氧化碳
B、反應后溶質的質量一定減少
C、反應前后溶劑的質量保持不變
D、反應前后溶液中溶質的質量分數可能不變．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據密度的大小和氣體的相對分子質量有關進行分析，根據金屬活動順序表解答．
（2）根據物質的顏色紅色氧化物，溶液的顏色黃色，存在鐵離子進行猜想分析，
（3）甲既能與稀鹽酸反應生成X（可能是氣體氫氣或者是二氧化碳，也可能是氯化物），又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y（y是甲和氫氧化鈣反應的產物，根據對X的推測，甲不是二氧化碳，所以甲應該為鹽，由于是和堿反應，所以根據復分解反應條件，和堿反應的鹽一定是可溶性的．同時由于y是鹽和堿反應的產物，所以y就是鹽或者堿，如果是鹽，則只能是碳酸鈣這樣難溶性的，而碳酸鈣不能和氫氣、二氧化碳，甚至氯化物反應，所以y只能為氫氧化物），能和酸反應，又能和堿反應，所以甲是可溶性鹽，x和y會反應，根據復分解反應的原理，所以y是可溶性堿，甲就是碳酸鹽．
（4）根據題中的現象可知，甲可能是二氧化碳，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，在飽和的石灰水中加氧化鈣，會使溶液溫度升高，也可能是氧化鈣．
解答：解：（1）氣體的密度和相對分子質量的大小成正比，氣體的密度最小，其相對分子質量最小，所以只有氫氣，故答案為：H₂，
能夠將硫酸中的氫置換出來，金屬的活動性必須位于氫之前，故答案為：H之前的金屬，
（2）紅色氧化物與鹽酸反應會生成三價鐵的溶液，只能是氧化鐵，故答案為：Fe₂O₃，
（3）甲既能與稀鹽酸反應生成X（可能是氣體氫氣或者是二氧化碳，也可能是氯化物），又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y（y是甲和氫氧化鈣反應的產物，根據對X的推測，甲不是二氧化碳，所以甲應該為鹽，由于是和堿反應，所以根據復分解反應條件，和堿反應的鹽一定是可溶性的．同時由于y是鹽和堿反應的產物，所以y就是鹽或者堿，如果是鹽，則只能是碳酸鈣這樣難溶性的，而碳酸鈣不能和氫氣、二氧化碳，甚至氯化物反應，所以y只能為氫氧化物），甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，能和酸反應，又能和堿反應，所以甲是可溶性鹽，x和y會反應，y是可溶性堿，甲可能是碳酸鹽Na₂CO₃，如果甲是Na₂CO₃ 那么它們發(fā)生的化學反應是  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 和 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓所以X是CO₂，Y是NaOH，它們發(fā)生的化學反應是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O
故答案為：Na₂CO₃（答案合理給分）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）A、加入的是氧化鈣，也會與水反應，由于與水反應，使氫氧化鈣析出，出現渾濁，故A錯誤，
B、加入二氧化碳與氫氧化鈣反應，生成的是碳酸鈣，溶質減少；加入的是氧化鈣時，由于與水反應，使氫氧化鈣析出，溶質也會減少，故B正確，
C、加入二氧化碳與氫氧化鈣反應，會生成水，溶劑增多；加入的是氧化鈣時，由于與水反應，使溶劑減少，故C錯誤，
D、加入的是氧化鈣時，由于與水反應，使氫氧化鈣析出，恢復到原來的溫度，還是飽和溶液，溫度不變，溶解度就不變，質量分數就不變，故D正確．
故選BD．
點評：在做物質的推斷題時，先根據特殊的現象進行猜想，然后進行驗證即可．