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（2012?佛山）酸、堿、鹽溶液能導電，是因為在水中解離出自由移動的離子．下列物質溶于水后所得溶液能導電的有（　�。�
分析：根據物質的溶解性及物質溶于水后發(fā)生的變化分析．二氧化碳溶于水能與水化合生成碳酸，碳酸是一種弱電解質，導電能力很弱，硫酸溶于水能解離出氫離子和硫酸根離子，氫氧化銅和硫酸鋇不溶于水．
解答：解：A、二氧化碳溶于水能與水化合生成碳酸，碳酸是一種弱電解質，導電能力很弱，故A不符合題意；
B、硫酸溶于水能解離出氫離子和硫酸根離子，溶于水后所得溶液能導電，故B符合題意；
C、Cu（OH）2不溶于水，不能解離出離子，故C不符合題意；
D、BaSO4不溶于水，不能解離出離子，故D不符合題意．
故選：B．
點評：本題考查了溶液的導電性與哪些因素有關的知識，應記住酸、堿、鹽在溶液中解離出了哪些離子．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?佛山）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量樣品于試管中，
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，

把導管插入另一試管里的石灰水中
把導管插入另一試管里的石灰水中
．		 有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．

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