Question

【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室用溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，測定某稀鹽酸的溶質質量分數。請你參與其中，并完成填空：

[理論分析]計算鹽酸的溶質質量分數需要的數據有稀鹽酸溶液的質量和其中所含溶質的質量。

[實驗步驟]

（1）取20g稀鹽酸于小燒杯中。

（2）向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液。

（3）記錄溫度變化，繪制曲線圖。

[數據處理]

①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為___________時，反應恰好完全進行。

②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為_____________（寫化學式）。

③列式計算該稀鹽酸中溶質的質量分數_______。

[反思]

（1）本實驗還可以利用試劑_______來幫助確定恰好完全反應的時間，現象是_________。

（2）在本實驗中是否可以將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鈉固體？________為什么？______。

Answer 1

【答案】20g 、 7.3% 酚酞 無色恰好變成紅色 不能 氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法確定恰好反應的時間

【解析】

[數據處理]①中和反應是發(fā)熱反應，溫度達到最高點時恰好完全反應。根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為20g時，反應恰好完全進行。

②當加入氫氧化鈉溶液的質量為20g時，反應恰好完全進行。當加入15g氫氧化鈉溶液時，說明稀鹽酸有剩余，氫氧化鈉完全反應，所得溶液中的溶質為生成的氯化鈉和剩余稀鹽酸中的氯化氫：、。

③設該稀鹽酸中溶質的質量分數x。

x=7.3%。

[反思]（1）酚酞遇堿性變成紅色。本實驗還可以利用試劑酚酞來幫助確定恰好完全反應的時間，現象是無色恰好變成紅色。

（2）在本實驗中不能將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法確定恰好反應的時間。