Question

（2010?常州二模）碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)．現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），以下是從該礦石中分離出BaCO₃的流程圖．（已知：鋇元素化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣元素化合物的化學(xué)性質(zhì)相近．）

試回答下列問(wèn)題：
（1）已知不同溫度下Ca（OH）₂和Ba（OH）₂的溶解度如表：

溫度（℃）	0	20	25	60
Ba（OH）2溶解度	1.67	3.89	5.60	20.94
Ca（OH）2溶解度	0.189	0.173	0.148	0.121

步驟③加熱懸濁液，過(guò)濾熱溶液的原因是______；
（2）現(xiàn)在25℃時(shí)，將10g氫氧化鋇放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）步驟①中產(chǎn)生的氣體是______；步驟④中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____．
（4）綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理來(lái)減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響．上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度與溫度關(guān)系，分析加熱對(duì)兩物質(zhì)在水中溶解的影響，判斷進(jìn)行加熱的原因；
（2）利用此時(shí)的溶解度，判斷充分溶解后的溶液是否為飽和溶液，計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由流程圖，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，完成對(duì)所涉及反應(yīng)的分析與推斷；
（4）根據(jù)對(duì)題中所述絕色化學(xué)的理解，判斷流程圖中所涉及的變化中體現(xiàn)出絕色化學(xué)理念的反應(yīng)．
解答：解：（1）對(duì)比所給出的氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度表，會(huì)得到隨溫度升高氫氧化鈣溶解度降低而氫氧化鋇溶解度升高；溫度越高氫氧化鋇的溶解度越大，氫氧化鈣的溶解度越小，因此在較高溫度下過(guò)濾得到的氫氧化鋇溶液中所含氫氧化鈣雜質(zhì)就越少；
（2）25℃時(shí)氫氧化鋇的溶解度為5.60g，此時(shí)將10g氫氧化鋇放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5.3%；
（3）根據(jù)鋇元素化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣元素化合物的化學(xué)性質(zhì)相近的信息，可知礦石A高溫下發(fā)生分解所產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；分解所得二氧化碳通入過(guò)濾所得氫氧化鋇溶液即溶液1中，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）根據(jù)綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理來(lái)減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響，而流程中反應(yīng)④消耗分解時(shí)所產(chǎn)生的二氧化碳，可減少向大氣中的排放量，有效保護(hù)環(huán)境，體現(xiàn)出綠色化學(xué)的理念；

故答案為：
（1）溫度越高氫氧化鋇的溶解度越大，氫氧化鈣的溶解度越小，因此在較高溫度下過(guò)濾得到的氫氧化鋇溶液中所含氫氧化鈣雜質(zhì)就越少．
（2）5.3%；
（3）CO₂；CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）步驟①中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w在步驟④中得到充分的利用，從而減少了向大氣中排放的量，有效保護(hù)環(huán)境．（答案合理即給分）
點(diǎn)評(píng)：正確處理題中所提供相關(guān)信息是解答本題的關(guān)鍵，通過(guò)對(duì)題目所提供信息的理解與運(yùn)用，才能完成本題的解答．