Question

有0.4克鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO₂全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75克固體沉淀物，這種鐵的氧化物質化學式是________．

Answer 1

Fe₂O₃
分析：根據(jù)二氧化碳和石灰水反應生成的碳酸鈣的質量可求二氧化碳的質量，而后依據(jù)二氧化碳中有一半的氧元素來源于鐵的氧化物，進而求出該氧化物中氧元素的質量，利用氧化物的質量可求鐵元素的質量，據(jù)此分析解答即可．
解答：設生成0.75g CaCO₃ 沉淀所需的二氧化碳的質量是x
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 0.75g

x=0.33g
由于這些二氧化碳中的氧元素由一半來源于鐵的氧化物，故該鐵的氧化物中氧元素的質量是0.33g×=0.12g，故鐵的氧化物中鐵元素的質量是0.4g-0.12g=0.28g；
設該鐵的氧化物的化學式為Fe_xO_y，則有，解得=
所以，該鐵的氧化物的化學式為：Fe₂O₃
故答案為：Fe₂O₃；
點評：本題考查了復雜化學式的確定，利用化學反應和化學式計算鐵的氧化物中氧的質量是解本題的關鍵，再根據(jù)元素的質量之比從而可確定氧化物的化學式．