Question

18．某同學(xué)為了測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度．取10g該樣品加熱時(shí)間后，冷卻．稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作．記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	T1	T2	T3	T4
剩余固體質(zhì)量g	9.12	9.08	9.04	9.04

①完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量0.96g．
②求該樣品中高錳酸鉀的純度．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況可知，加熱時(shí)間為T₃和T₄時(shí)剩余固體質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再改變時(shí)，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量，再計(jì)算出樣品中樣品中高錳酸鉀的純度．

解答 解：①當(dāng)加熱至T₃時(shí)剩余固體的質(zhì)量不再改變，說明加熱時(shí)間為T₃時(shí)高錳酸鉀已經(jīng)完全分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再改變，放出氧氣的質(zhì)量=10g-9.04=0.96g．
②設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                         32
x                                           0.96g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.96g}$            x=9.48g
該樣品中高錳酸鉀的純度為$\frac{9.48g}{10g}×$100%=94.8%．
答：①0.96；②該樣品中高錳酸鉀的純度為94.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．