Question

14．請根據(jù)圖提供的實驗裝置，回答有關問題．
 
（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）制取氣體時都必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（3）實驗室利用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生反應的化學反應式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，所用制氧氣的發(fā)生裝置為B，排空氣法的收集裝置為C．
（4）A實驗結束，（用排水法收集）應先把導管移出水面_，防止水槽中的水倒流使試管破裂．
（5）已知硫化氫氣體可由硫鐵礦（固體）和稀硫酸（液體）反應，在常溫下制得．該氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大．由上述信息推知實驗室制取硫化氫可選用的發(fā)生裝置是B，選用的收集裝置是C．

Answer 1

分析 （1）由儀器的用途及圖去分析；
（2）為防止制取過程中產生的氣體因裝置漏氣，而收集不到氣體，導致浪費藥品，所以在裝藥品前要檢查裝置的氣密性；
（3）從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，由于反應物是固體和液體且不需加熱，由于氧氣的密度比空氣大去分析；
（4）從用排水法收集時，實驗結束，要先把導管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內的水倒吸到試管內，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂去分析；
（5）從硫化氫氣體固體和液體反應，在常溫下制得；硫化氫氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大去分析．

解答 解：（1）由儀器的用途及圖可知①為試管，②為集氣瓶；故答案為：試管   集氣瓶；
（2）為防止制取過程中產生的氣體因裝置漏氣，而收集不到氣體，導致浪費藥品，所以在裝藥品前要檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所以二氧化錳就應該作為反應條件寫在等號的上方，故化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由于反應物是固體和液體且不需加熱，故發(fā)生裝置應為B，由于氧氣的密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑      B         C；
（4）用排水法收集時，實驗結束，要先把導管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內的水倒吸到試管內，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂．故答案為：把導管移出水面；
（5）硫化氫氣體固體和液體反應，在常溫下制得；故發(fā)生裝置可選B；硫化氫氣體易溶于水，所以不能用排水法收集，相同條件下，密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集；故答案為：B       C．

點評 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．