Question

硝酸銨是一種重要的化學(xué)肥料，化學(xué)式是NH₄NO₃
（1）計算硝酸銨的化學(xué)式量；
（2）計算硝酸銨中氮、氫元素的質(zhì)量比；
（3）計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14×2+4+16×3=80．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得硝酸銨中氮、氫元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）=7：1．
（3）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14×2

80

×100%=35%．
故答案為：（1）NH₄NO₃的式量為80；
（2）NH₄NO₃中氮元素、氫元素的質(zhì)量比為7：1；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．