為了探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據(jù)三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
A組：探究中和反應
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對，理由是
酚酞在酸性溶液中顯無色
酚酞在酸性溶液中顯無色
．小東同學按以下實驗方案進行實驗：
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
結論 |
取少量反應后的溶液于試管中，
加入碳酸鈉溶液 加入碳酸鈉溶液 ． |
有氣泡產(chǎn)生 |
稀鹽酸過量． |
該反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
B組：探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是NaOH；小歡認為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）
2；你認為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．小歡同學取反應后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，
溶液不變渾濁
溶液不變渾濁
，從而驗證了他的猜想錯誤．
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
結論 |
取少量反應后的溶液于試管中，
加入稀鹽酸 加入稀鹽酸 ． |
有氣泡冒出 有氣泡冒出 |
恭喜你！你的猜想正確 |
C組：探究兩種鹽溶液是可以反應的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾，該反應的實質(zhì)是
硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀
硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀
（離子間反應式）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．小妮得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的．
最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結論：他們的實驗中
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
（化學式）過量．產(chǎn)生沉淀的方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
．過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3
．
同學們通過探究實驗得出復分解反應的實質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應，生成了
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
．
＝BaSO4↓,H+＋OH－＝H2O,H2SO4＋2H+＋
