Question

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉．現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液．取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全．
計算：
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.01%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈉與氫氧化鈣的反應求出碳酸鈉的質(zhì)量即可．
（2）溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量等于原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量與反應生成的氫氧化鈉的質(zhì)量之和，溶液的質(zhì)量等于混合前的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之差，利用這兩個量可計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成CaCO₃的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106      74      100       80
x     100g×7.4%  z        y
=   x=10.6g
=   z=10g
=     y=8g
答：50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g  
（2）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=8+（50-10.6）=47.4g
200ml水的質(zhì)量是200g，則有溶液的總質(zhì)量=50+200+100-10=340g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈13.94%
答：濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是13.94%．
點評：此題是一道化學方程式的計算題，解題的關鍵是能夠對相關的反應的掌握，理清反應的思路結合化學方程式的計算是解題的關鍵．