Question

【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動。

（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液……

（預(yù) 測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。	________	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。	銅不與稀硫酸反應(yīng)	________
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是________

（回答問題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是____________。

（2）實驗三所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________ ；屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是___________________。

（4）小清認為只要選用一種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這一種藥品可以是____________ 。

A 硫酸亞鉻溶液 B 硫酸鋁溶液

試寫出所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】無現(xiàn)象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 Al Cr Cu（或“②”） 除去金屬表面氧化物 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 置換 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 A 2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr

【解析】

解：[實驗過程]根據(jù)我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應(yīng)比較快；

[回答問題]（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物，因此打磨的目的是除去金屬表面氧化物；

（2）由題中信息可知，鋁能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鋁溶液和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，屬于置換反應(yīng)；

（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；

（4）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序，故可選CrSO4 等；鋁與硫酸亞鉻溶液反應(yīng)，生成硫酸鋁和鉻，所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr。