Question

小躍的媽媽把家庭久置不用的食鹽、失效的漂白粉（主要成分是氯化鈣和碳酸鈣）和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉．小躍為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗：
（1）各取等量粉末混合均勻后放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁液，杯壁溫度無明顯變化．則粉末中一定含有______，一定沒有______，可能含有______；
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，發(fā)生如下反應，生成次氯酸（HClO），次氯酸有很強的漂白、殺菌和消毒作用．Ca（ClO）₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓．則X的化學式為______；從此反應中可以得出，使用漂白粉時，最好在水中加入一些廚房調味品中的是______．

Answer 1

解：（1）得到白色濁液，說明其中含有碳酸鈣，杯壁溫度無明顯變化，說明其中不含有生石灰，氯化鈣和食鹽是否含有無法確定．
故填：碳酸鈣；氧化鈣；氯化鈣和食鹽．
（2）由Ca（ClO）₂+H₂O+X=2HClO+CaCO₃↓可知，每個X中含有1個碳原子和2個氧原子，是二氧化碳，化學式是CO₂．
故填：CO₂．
使用漂白粉時，最好在水中加入一些顯酸性的物質，廚房調味品中的食醋中含有醋酸，醋酸顯酸性，可以加入．
故填：食醋．
分析：（1）氯化鈣和食鹽易溶于水，碳酸鈣不溶于水，生石灰和水反應能生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；
（2）根據(jù)質量守恒定律和化學方程式可以判斷物質的化學式．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．