Question

為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	1O	10	20
加入硫酸的質量/g	50	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

請計算：

(1)從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為             時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；   

(2)該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數)

(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少?(計算    結果精確到0.1％)

Answer 1

（1）1∶5  (1分)

（2）解：設合金中鋅的質量x,為生成硫酸鋅的質量為y

       Zn + H₂SO₄ ==== ZnSO₄ + H₂↑                      (1分)

65              161   2

x                y   0.2 g

=              x = 6.5 g            (1分)

 =             y = 16.1 g            (1分)

 （3）所得溶液中硫酸鋅的質量分數： × 100% = 28.6%     (2分)

答：（略）