【題目】我國是黃鐵礦資源較豐富的國家。黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵(FeS2),其中硫元素的化合價為-1。由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如下圖所示。

(1)生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒,在沸騰爐中焙燒。將黃鐵礦粉碎的原因是。
(2)生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 , 寫出該反應的化學方程式:。
(3)在生產(chǎn)過程中,化合價發(fā)生改變的元素有。

【答案】
(1)增大反應物的接觸面積,使燃燒更充分
(2)2SO2+O2 2SO3
(3)Fe、S和O
【解析】根據(jù)影響化學反應速率的因素可知,(1)將黃鐵礦粉碎的原因是增大反應物的接觸面積,使燃燒更充分;(2)生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,該反應的化學方程式為2SO2+O2 2SO3(3)在生產(chǎn)過程中,化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O。
故答案為:增大反應物的接觸面積,使燃燒更充分;2SO2+O2 2SO3;Fe、S和O

增大氧氣的量和接觸面積可以使燃料充分燃燒,二氧化硫和氧氣點燃生成三氧化硫;根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可以解答

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