為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用了一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：
學(xué)生 選用試劑 評(píng)價(jià)（是否可行，簡(jiǎn)述理由）
甲 HCl
 
乙 H2SO4
 
丙 Ca（OH）2
 
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子．
碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故所采取的方法錯(cuò)誤．
碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故所采取的方法正確．
Na2CO3能與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故所采取的方法錯(cuò)誤．
故答案為：
學(xué)生 選用試劑 評(píng)價(jià)（是否可行，簡(jiǎn)述理由）
甲 HCl 不行；雖然能把Na2CO3除去，但又引進(jìn)了新的雜質(zhì)氯化鈉
乙 H2SO4 可行；碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則
丙 Ca（OH）2 不行；雖然能把Na2CO3除去，但又引進(jìn)了新的雜質(zhì)氫氧化鈉
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、海水是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學(xué)元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）寫(xiě)出有關(guān)元素的元素符號(hào)：碳
C
；硫
S
；鈣
Ca
；鉀
K
．
（2）海水中的氯元素和鈉元素主要以鈉離子和氯離子形式存在，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：鈉離子
Na+
；氯離子
Cl-
；氯化鈉
NaCl
．
（3）選擇H、O、Cl、Ca、Mg五種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填寫(xiě)在空格中：
一種酸：
HCl
；一種難溶的堿：
Mg（OH）2
；一種鹽
CaCl2（MgCl2）
；
一種金屬氧化物：
CaO （MgO）
； 一種非金屬單質(zhì)
H2（O2 Cl2）
．
（4）由海水蒸發(fā)制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)后續(xù)生產(chǎn)有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化學(xué)方程式為：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化學(xué)方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、泰州市某化工廠(chǎng)一車(chē)間排放到廢水池的廢水透明、澄清，略顯藍(lán)色．小黃同學(xué)取了一瓶廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的廢水加入過(guò)量的稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，過(guò)濾．將所得的濾液分成兩份，一份濾液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．試回答：
（1） 加入硝酸銀溶液時(shí)，生成的白色沉淀是
AgCl
（填化學(xué)式，下同）；加入 NaOH溶液時(shí)生成的藍(lán)色沉淀是
Cu（OH）2
．
（2） 廢水中一定不含有的物質(zhì)是
BD
．
A、氯化物    B．硫酸鹽    C．硝酸鹽    D．碳酸鹽
（3） 小黃同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：
[已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3]

2屬X為
Fe
，固體A中一定含有的物質(zhì)為
Fe、Cu
（填化學(xué)式）．
②第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應(yīng)對(duì)都市化挑戰(zhàn)”．水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：
（一）水--常用的化學(xué)試劑
（1）為驗(yàn)證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系，某同學(xué)將底部裝有活性炭顆粒、充滿(mǎn)紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀(guān)察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說(shuō)明
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）電解水時(shí)，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是
為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
，如圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀(guān)示意圖，其中最小的微粒是
原子
原子
，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
水是由氫元素和氧元素組成的
水是由氫元素和氧元素組成的
．
（二）海水--人類(lèi)的資源寶庫(kù)
（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是
蒸餾法
蒸餾法
；
（2）獲取NaCl：將海水進(jìn)行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液； ③加過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱(chēng)）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
溶液，試劑C的化學(xué)式為
HCl
HCl
，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
，屬于
分解
分解
反應(yīng)．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類(lèi)需要
（1）保護(hù)運(yùn)河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠(chǎng)廢液排入運(yùn)河；③使用無(wú)磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類(lèi)．你認(rèn)為以上建議中可以采納的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序號(hào)）；
（2）以下是污水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸鈣
碳酸鈣
和
碳酸鎂
碳酸鎂
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來(lái)水的pH，還能
除去過(guò)量的氫氧化鈣
除去過(guò)量的氫氧化鈣
；
③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物，以除去水中過(guò)多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
不會(huì)產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
不會(huì)產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
；
④工藝中的混凝劑常用
明礬
明礬
，其除去懸浮固體小顆粒的過(guò)程
A
A
；（填編號(hào)）
A．只是物理過(guò)程       B．只是化學(xué)過(guò)程       C．是物理和化學(xué)過(guò)程
⑤氣體A是
Cl2
Cl2
（填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來(lái)水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)；
⑥俗話(huà)說(shuō)：“大災(zāi)之后必有大疫”，這主要是因?yàn)闉?zāi)民飲用了含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染�。�(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：
加入明礬凈水、然后過(guò)濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
加入明礬凈水、然后過(guò)濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2003?常州）先在表中空白處填寫(xiě)相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息研究下面的問(wèn)題．
反應(yīng)物I 反應(yīng)物Ⅱ 反應(yīng)現(xiàn)象 說(shuō)    明
AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 該沉淀為AgCl，不溶于稀HNO3
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 該沉淀為BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液
CaCl2
CaCl2
 生成白色沉淀 該沉淀為
CaCO3
CaCO3
，溶于稀HCl
由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)后繼生產(chǎn)有害，需要除去．
問(wèn)：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成K+、SO42-、Ca2+和Cl-四種離子．要除去其中的Ca2+，可使用
Na2CO3
Na2CO3
溶液；
除去其中的SO42-，可使用
BaCl2
BaCl2
溶液．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)的除雜過(guò)程中，又會(huì)帶進(jìn)CO32-和OH-．要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，
并用
pH試紙
pH試紙
測(cè)定溶液的酸堿性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要溶 液試劑A試劑BMgCl2溶液無(wú)水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步驟如下圖：

（1）提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
；
（2）分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的氯鋇溶液、碳酸鈉溶液，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．則加入氯化鋇溶液后的反應(yīng)方程式為
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
；
加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是除去
Ba2+、Ca2+
Ba2+、Ca2+
（填離子符號(hào)）．

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