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對硝酸(HNO3)和硝酸銨(NH4NO3)這兩種物質而言，相同的是 (   )

    A．都屬于酸            B．所含元素的種類

    C．氮元素的質量分數    D．各元素的質量比

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

對硝酸（HNO3）和硝酸銨（NH4NO3）這兩種物質而言，相同的是（　�。�
A、都屬于氧化物B、所含元素的種類C、氮元素的質量分數D、各元素的質量比

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?百色）化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變
紅
紅
色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生H2，其名稱為
氫氣
氫氣
．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2．
（2）氮元素某些氣態(tài)物質的物理性質
NH3 N2 NO NO2
顏色 無色 無色 無色 紅棕色
溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是
取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗）
取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗）
．
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH3，但遭到大家的一致反對，原因是
NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2
NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2
；
②小強同學認為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是
N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2
N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2
；
③經討論，最終大家獲得了A是NO的共識．NO遇氧變成NO2的化學方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
【實驗探究】小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現Cu溶解，也出現上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應方程式為
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
【交流反思】根據探究結果，請你解釋稀HCl跟銅不反應而稀HNO3卻能跟銅反應的原因
銅不與稀HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等．
銅不與稀HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數．
【實驗原理及實驗方案設計】（略）．
【探究實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
③將小燒杯中的混合物過濾，
洗滌、干燥
洗滌、干燥
（請將此實驗步驟補充完整）．
④稱取固體的質量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質量分數．
【反思與評價】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復【探究實驗】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
（3）設計兩種實驗方案來驗證以上猜想．
方案 實驗操作 實驗現象 結論
方案一 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
 猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
 猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
濾液無明顯變化
濾液無明顯變化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立

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科目：初中化學 來源： 題型：

學校課外興趣小組的同學們利用下列儀器和裝置進行氣體的制備與性質的實驗探究，請根據提供的裝置圖回答下列有關問題：
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（1）指出a、b儀器的名稱：a
 
，b
 
；
（2）欲選用B裝置制取氧氣，產生氣體的化學方程式是
 
；
（3）已知二氧化氮是一種紅棕色、密度比空氣大的氣體，能和水反應生成HNO3和NO氣體，NO和NO2都會對大氣產生污染，實驗過程中為防止污染，可用堿溶液吸收．實驗室可以通過銅和濃硝酸在常溫下反應制取二氧化氮．現欲制取一瓶二氧化氮氣體，應選擇的發(fā)生裝置是
 
（填字號，下同），收集裝置最好選擇
 
．

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